Тренировка расчётов: стартовая точка
Для уверенного выступления на ЕГЭ по химии нужна системная тренировка расчётов. Уже в первой части экзамена встречаются задачи на массовую долю, выход продукта и количество вещества. Поток заданий пугает только в начале. Сначала соберите формулы, которые чаще всего выручали прошлые поколения выпускников: n = m/M, C = m раствора/m вещества, φ = V₁·C₁/V₂. Затем выберите небольшой комплект номеров разных лет и решите их подряд без подсказок. Такой приём быстро выявит слабые места и даст точку отсчёта для роста.
Что повторить из стехиометрии
Стехиометрия — скелет любой расчётной задачи. Проверьте, уверены ли вы в правиле кратных отношений Дальтона, уравнивании электронного баланса и переводе между массовой и объёмной долями. Полезно снова открыть «Справочник школьника» и закрепить понятие предельного реагента. Выпускники часто путают его с реагентом, который присутствует в меньшем количестве, а это не всегда одно и то же. Разобравшись, решите три-четыре классических примера: сгорание магния, получение аммиака по Габеру и окисление сульфита. После каждого решения задайте себе вопрос: «Какой шаг я сделал автоматически?». Осознание автоматических действий упрощает перенос навыка на новые условия.
Растворы и концентрации без паники
Задачи на растворы становятся камнем преткновения, когда путаница в единицах скрывает логику. Сначала раскройте термин «массовая доля»: это не граммы, а отношение масс. Затем вспомните, что объёмные проценты корректно применять лишь к газам или идеальным смесям жидкостей. Выпишите четыре вида концентраций и подпишите размерности. Использование таблицы спасёт во время экзамена, когда время идёт быстро. Попрактикуйтесь на простых примерах: найдите массу соли в 250 г 10% раствора и затем посчитайте, сколько воды надо добавить, чтобы снизить концентрацию вдвое. Добавьте упражнение на смешение двух растворов разной крепости — такое задание регулярно попадает в вариант.
Окислительно-восстановительные ловушки
Расчёт redox-реакций упирается в верно составленный электронный баланс. Ошибка даже в одном электроне приведёт к неверной пропорции веществ и, как следствие, отменит правильный ответ. Поэтому тренируйте сначала расстановку степеней окисления, сравнивайте их до и после реакции, а уже потом ищите коэффициенты. Когда баланс готов, найдите количество электронов, отданных восстановителем, и разделите на объём окислителя. Этот алгоритм срабатывает при титровании перманганатом кислых растворов щавелевой кислоты или при йодометрии. Не забывайте проверять, что конечные ионы соответствуют среде: в щёлочи MnO₄⁻ восстанавливается не до Mn²⁺, а до MnO₂.
Органика: расчёты по уравнениям горения
Горение органических веществ кажется простым, но подвох скрывается в переводе объёмов в массы. Сначала перепишите уравнение с неизвестным коэффициентом перед исходным соединением. Затем свяжите m CO₂ и m H₂O с числом молей искомого вещества, используя их массы из условия. Получив эмпирическую формулу, не спешите делать вывод: удостоверьтесь, что она совпадает с возможным классом органики, упомянутым в условии. Иногда экзаменатор добавляет фразу «соединение реагирует с активным натрием», что отсеивает кетоны. Контрольная проверка через массовую долю кислорода в соединении спасёт от случайной ошибки в последнем шаге расчёта.
Тактики быстрого счёта на черновике
Время на экзамене ограничено, поэтому нужны рабочие лайфхаки. Первый: округляйте относительные атомные массы до целых чисел там, где итоговый ответ допускает погрешность в 1–2%. Второй: фиксируйте промежуточные результаты в таблице «дано-найти», чтобы не возвращаться к уже выполненным операциям. Третий: используйте пропорцию «крест-накрест» вместо длинного вывода формул, когда ищете объём газа по реакции между твёрдым и газообразным реагентами. Наконец, тренируйте устное умножение двузначных чисел — это освобождает черновик и ускоряет работу.
Проверка ответов и типовые ошибки
После решения каждой задачи задержитесь на тридцать секунд. Спросите себя: «Все ли единицы согласованы?». Часто число выглядит правильно, но записано в миллилитрах вместо литров или в граммах вместо моль. Вторая типичная ошибка — неполный учёт воды, когда её добавляют к раствору, а не сливают лишний объём. Третья — забытый коэффициент перед кислородом в уравнениях горения жирных кислот. Создайте чек-лист из пяти строк и наклейте рядом с рабочим столом: баланс, единицы, коэффициенты, среда, округление. Проверка по нему занимает меньше минуты и сберегает баллы.
Полезные ресурсы и следующий шаг
Тренировка расчётов будет эффективнее, если чередовать самостоятельную работу и разбор с наставником. Подумайте о регулярных разборах вариантов в онлайне: курс подготовки к ЕГЭ предлагает интерактивные занятия с моментальной проверкой. В свободное время пользуйтесь банком заданий ФИПИ, где собраны задачи в актуальном формате. Дополните практику чтением статей из журнала «Химия в школе», они раскрывают теорию глубже, чем учебник. Закрепив навыки, примерьте реальные условия: решите целый вариант за 235 минут, соблюдая тишину и отключив телефон. Оцените результат, откорректируйте план подготовки и продолжайте тренироваться — стабильность решает.